摘要：D．保持容器的容积不变.升高了温度

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                     命题人：李孝平        审题人：李白仲

    一、二选择题：（1―10题每题2分，11－18每题3分,共44分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

D

A

B

D

C

C

B

B

C

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

 

答 案

D

B

B

C

C

D

A

A

 

　　三、填空题：(本题共5小题，共46分)

　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

   21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）

　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。（1分）

 　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因为 

 

＝　＝　＜K平衡向右移动（3分）

　

（3）增大  减小（各1分）

24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％  L （各2分）

25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ；

 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　；　　　　　　　将FeCl3改为Fe2(SO4)3  

⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位　　　一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间  （ 合理答案同样给分）　　各2分

      

 

 

 

在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为______
  A．0.6mol/        B．0.45mol/
  C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
  a．增大N2的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则______
    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH3的体积分数增大         D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．

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在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，随温度升高，K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
C、D、E
C、D、E
 （填序号）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
释放
释放
能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
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在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
时间/物质的量 n（A）（mol） n（B）（mol） n（C）（mol） n（D）（mol）
起始 0.9 1.4 0 0.2
第1min 0.6 1.1 0.15
第2min 0.4 0.9 0.25
第3min 0.3 0.8 0.8
第4min 0.3 0.8 0.3 0.8
第5min 0.35 0.85 0.275 0.75
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：
 
；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
 
mol?L-1?min-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
 
；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是
 
；
A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
 
．
A．反应停止了                     B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．
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BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼．
（1）配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：
 
B2O3（s）+
 
C（s）+
 
Cl2（g）?
 
BCl3（g）+
 
CO（g）
（2）若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了
 
 mol的BCl3．
（3）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是
 
．
A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化．
（4）达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将
 
（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为
 
（填：“吸”、“放”）热反应．
（5）若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是
 
．
A． 增大反应容器的体积
B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器
C．加入适当的催化剂
D．升高反应体系的温度．
（6）反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为
 
．
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T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

 

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

 

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