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一．选择题（48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
A
D
C
D
A
D
B
A
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
B
A
D
A
C
B
B
B
A
25．（7分）略
26．（14分，每个方程式2分）
（1）Ar K （2 ）KOH （3）Cl― Al3+
（4）H2O 2K+H2O==2KOH+H2↑
（5）黄 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
点燃
（6）2Mg+CO2====2MgO+C
（7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O
27．（4分）x-8 x+18 x-18 x+8
28．（5分）250mL的容量瓶、烧杯内壁、容量瓶、胶头滴管、相切（各1分）
29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
（1）乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化 （2） 还原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。
（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
（5） 未能测其成分。
三．计算题（12分）
30．（4分）（1）12 （2）27
31．（8分）（1）2min 末B的浓度为0.7mol?L-1 ，C的浓度为0.6mol?L-1 。
(2) 
每个计算结果2分，本题共8分。
（共15分）I（8分） (1)（4分）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
甲、乙两同学可通过观察 ，定性比较得出结
论。观察两同学的方案，你认为 （填“甲”或“乙”）更合理。 理由
是 。
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(2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；
②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；
③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。
由上述实验得到的结论是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。
II（7分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
①B与醋酸反应：_____________________________________，_________________反应。
②B→C：___________________________________________，_________________反应。
（2）可用于检验A的试剂是_________________________________________。
查看习题详情和答案>>已知下列数据：
实验室制乙酸乙酯的主要步骤：
在30mL的大试管中按1：4：4的比例配制浓
、乙醇和乙酸的混合液．
②如图5-22连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有4mL饱和
溶液(加入滴酚酞试液的15mL试管中．)
③小火加热大试管中的混合物
④待小试管收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
⑤分离纯净的乙酸乙酯
请回答下列问题：
(1)如何配制这一定比例的混合液________．
(2)写出该反应的化学方程式________反应中浓的作用是________．
(3)在反应装置中，导气管出口的位置在液面上方2－3mm处，其理由是________；步骤③中为什么要小火加热________．
(4)指出步骤④所观察到的现象是________．
原因与结论是________．
(5)为了提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两同学分别设计了如图5-23、图5-24装置，乙同学待反应完毕后，放冷烧瓶中的液体，再用饱和溶液提取产物，你认为哪种装置合理？为什么？
（1）元素D在周期表中的位置
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，
③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________。
（2）写出该反应的化学方程式_______________，浓H2SO4的作用是______________。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_________________。
（4）步骤④所观察到的现象是______________，原因是____________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：___________________________。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________，浓H2SO4的作用是___________________________。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论__________________________。
（4）步骤④所观察到的现象是_________，原因是________________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：_____________________________。