木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识．

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是；
（2）如图Ⅰ实验中试管口向下倾斜的目的是；
（3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是；
（4）酒精灯火焰处加油铁丝网罩，作用是；
（5）为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．
【装置改进】
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图Ⅱ装置将卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？（填“是”或“否”）；理由是；
【实验研究】
分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表：
总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表

比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1：10～1：11	1：12	1：13
时间	1'51〃	1'43〃	1'57〃	1'51〃	1'51〃	1'53〃	4'
实验现象	红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成Cu2O	主要产物是Cu2O

由实验数据分析，影响实验的另一因素是；
从产物分析，该混合物的最佳比例范围是．
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应该注意：
①混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的；
②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应：
（写化学方程式）．
【提出问题】关于影响实验的因素，你认为还可以进一步探究的问题：．

20、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

（2010?黄浦区三模）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是，写出该反应的化学方程式．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？．

14、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得
m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）