摘要:(1)abcfghide或adefghibc(2)吸收CO2.
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今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心,灾区饮水安全成为人们关注的重要问题.请你应用以下资料及所学的化学知识,为灾区人民提供饮水安全常识.(每空一分)
[资料在线]我国生活用水的标准:
(1)为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求,可采用的净水方法有
(2)检验灾区某水样是硬水还是软水,常用的物质是
(3)自来水在送入用户前的最后一步处理是向水中通入一定量的氯气,其作用是
(4)爱护水资源,人人有责.作为中学生,在日常生活中,你的节水方法是
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[资料在线]我国生活用水的标准:
| 感官指标 | 化学指标 | 细菌指标 |
| 水质无色无味且澄清透明 | pH:6.5-8.5;总硬度<250mg/L(以碳酸钙计):铜<1.0mg/L…等 | 细菌总数<100个/mL |
过滤
过滤
(写一种方法即可)(2)检验灾区某水样是硬水还是软水,常用的物质是
肥皂水
肥皂水
.(3)自来水在送入用户前的最后一步处理是向水中通入一定量的氯气,其作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
.(4)爱护水资源,人人有责.作为中学生,在日常生活中,你的节水方法是
洗衣水冲厕所
洗衣水冲厕所
(写一种方法即可).一、[提出问题]:铁在什么条件下会生锈
二、[你的猜想]:铁生锈的条件是
铁与水和氧气同时接触
.我这样猜想的依据是
生活中经常见到铁在潮湿的空气中会生锈
.三、[设计与实验]:他找来一只试管,在底部塞入一段沾水的银白色的铁丝,将试管倒扣在一个盛水的方便杯中
四、[收集证据]:实验中观察到的现象是:
铁丝逐渐生锈,接近水面处生锈最快最多,水逐渐沿试管上升形成一段水柱
五、[解释与结论]:我对此现象的解释是:
铁与水和氧气发生化学反应而生锈,试管中的氧气逐渐消耗导致气压减小,由此说明铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触
.六、[反思与评价]:小飞设计的作为铁生锈条件的探究实验还很不完善,还需补充的2个实验是:
通过该实验的探究我获得的启示是
科学探究是学习化学的好方法(或生活处处皆化学设计实验时要注意设置对照)
;七、[联想与思考]:生活中我们经常见到钢铁锈蚀的现象,由于它在潮湿的空气中更容易生锈,于是小飞猜想铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应,铁锈的成分很复杂,他认为它由铁氢氧三种元素组成?根据是
化学变化前后元素种类不变
.设计实验加以证明.24、(除有说明的外,每空1分,共14分)松花蛋又名皮蛋,微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁.松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状,涂于新鲜鸭蛋,密封保存一段时间后,即可得到松花蛋.请根据以上信息回答:
①松花蛋腌制中共发生
②剥除松花蛋外边灰料后,常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点,这斑点的主要成分是
③食用劣质松花蛋时往往有涩味,食用时如何除去涩味
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①松花蛋腌制中共发生
2
个化学反应,写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2
.②剥除松花蛋外边灰料后,常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点,这斑点的主要成分是
CaCO3
,写出这种成分与盐酸反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
.③食用劣质松花蛋时往往有涩味,食用时如何除去涩味
加点食醋
.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据:(每空一分)
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减少反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量
(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
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| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的 用法/g |
收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
反应物浓度大小
反应物浓度大小
有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是温度越高,化学反应速率越大
温度越高,化学反应速率越大
.(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减少反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量
不变
不变
(选填“减小”或“不变”或“增大”)(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快
反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快
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