5.“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

4.某溶液中含有：①HCO₃^－、②SO₃^2－、③CO₃^2－、④NO₃^－等四种阴离子，向其中加入足量Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.②　　　　　　　 B.②、③　　　　　　 C.①、④　　　 D.④

3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A.硅可用作制造变压器的铁芯材料　　　 B.石英玻璃可用于制造光学仪器

C.二氧化硅可用于制造光导纤维　　　　 D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

2.下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是

A.赤铁矿　　　 　　B.孔雀石　　 　　　　C.黄铜矿　 　　　D.石灰石

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是　

A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一

B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化

C.2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位

D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

33．(16分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)有关A、B、C三种物质的说法正确的是　　　　　　　 (填序号)

　 　a.均能发生加聚反应　　　　　 b.只有B能与FeCl₃发生显色反应

　　 c.均不能与碳酸钠溶液反应　　 d.只有C能发生银镜反应

(2)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为　　　　　　　　 。

(3)0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗　　　　　　 mol单质溴。

(4)已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有机物C₉H₈O发生如下反应：

则C₉H₈O的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄(较浓)△=== NaHSO₄+HBr

　　　　　 HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

回答下列问题：

(4)连接上述仪器的顺序是：1接(　 )接(　 )接( 4 )接( 3 )接(　 )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在　　　 　　 　 (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是　　　　 (写化学式)，除去该杂质的试剂和方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，为了减少该副产物的生成，本实验采取了　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________________________________________________的措施。

32. (16分)

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。

(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________(填写名称,下同)；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”，下同)，它的气态氢化物的稳定性____HCl。

(2)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　 (填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂,通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　 　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　(请配平)。

(1)应称取　　　　　 g Na₂CO₃·10H₂O。

(2)配制该溶液所用的仪器有　　　　　　　　　　　　　 ____　　 。

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(　　 )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液　　 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯　　　　　 D、定容时，仰视刻度线

28．(16分)下图表示各物质(均为前20号元素组成)之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性氧化物，L是一种白色沉淀，F是常见无色液体。

试回答下列有关问题：

(1)M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　 　　　　　。

(3)A和氨气反应有白烟和新的单质生成，写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。其中还原剂与还原产物的物质的量之比为　　　　 。

(4)反应④的离子反应方程式是　　　　　　 　　　　　　　　。

27．(12分)已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 (1)t₁时，开始有C1O₃^－生成的原因是

__________________________________________________

　 (2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是__________ mol

　 (4)若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(C1^－)=　　 ___　　 mol(用含a的代数式来表示)。