1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的涂料、胶合板等装饰材料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是(　　 　　　)

A．二氧化硫　　　　　　 　B．氨气　　　　　 　C．甲醇　　　　　　 D．甲醛

21．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　 (填编号)。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②-_、④-_、⑨-)，则该化合物的化学式为　　　　 (用元素符号表示)。

(3)某元素的基态特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外

　最外层电子的孤对电子数为　　 　　 ；该元素与元素①形成的分子

X构形为　　 　　　 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大， 其

主要原因是　　　　　 。X分子中中心原子为　　　　　 杂化。

江苏省赣榆高级中学2011届高三学情检测

20．(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g) + H₂O(g)　 　CO₂ + H₂(g)　 ΔH< 0

　 已知CO的浓度变化如图所示。

(1)从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)=　 　　　　mol/(L·min)。该反

应的平衡常数为　　　　　　　 。

(2)为了增大CO的转化率，可以采取的措施有　　 　　　　。

(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水

蒸气的起始浓度至少为　　　　　　　 。

19．(16分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂ ；鼓风炉中：2C +O₂2CO

鼓风炉中：ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 　　　　　　 。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：　 　 　　　 、 　　 　　 。

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气　　　　　　　　　 。

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式　　　 　　　 　　　　　　。

④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式　　 　　　___________ 、　 　　　　　　　　　　。

18．(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，

作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

盐基度＝ × 100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：

(1)写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾(FeSO₄·7H₂O)的离子方程式　　　 　　 。

(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为　　　 。

(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x、y、z、n均取整数)为　　　　　　 。

17．(12分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。回答下列问题：

(1)发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　 　(选填序号)。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性　 b．稀释ClO₂以防止爆炸　 c．将NaClO₃还原为ClO₂

(2)吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　，吸收塔的　

温度不能超过20℃，其目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　 　(选填序号)。

a． Na₂O₂　 　　　b． Na₂S　　 　　c．FeCl₂ 　

(4)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　 　　(选填序号)。

a．蒸馏　 　b．蒸发 　　c．灼烧 　　d．过滤　 　e．冷却结晶

16．(8分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

［实验探究] 按右图所示装置进行实验。　

(1)烧杯中盛放的试剂最好是　　　　　 (填 “稀硫　

酸”或“氨水”)

［交流讨论］

(2)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B间缺少　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　装置；

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少　 　　　　　　　　　　　　　装置。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

(3)称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　 　　　(填“是”或“不是”)一等品

15．(14分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和

氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

　 　(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

　　 A．碱石灰　　 B．生石灰　　　 C．二氧化硅　　 D．五氧化二磷　　 E．烧碱

　 　(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。

B 　　　　　　　　、D　　　　　　　 　、E　　　　　　　 　。

　 　(4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 　(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)　 △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

非选择题(78分)

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^-)

D．等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)