18.　 (12分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是 Fe₂O₃)等。 (l)写出工业上高炉炼铁的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　。 (2)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。 (3)在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe₂0₃)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 ① 原电池反应： 　 负极：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正极：　　　　　　　　　 　　　　 ② 氢氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH)₂ ↓、　　　　　　　　　　　 ③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。 (4)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如右图装置)，则直流电源a端是　　　　　 (填“正极”或“负极”)，铁制品表面发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.　 (8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (l)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为　　　　　 。根据元素周期期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱　　　　　　　　 　 (2)判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi　　　　 Te(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)Br₂具有较强的氧化性，SO­₂具有较强的还原性，请写出SO₂气体通入溴水后反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.　 (12分)已知KMnO₄和 H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应： 2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O(生成的Mn²⁺又能起催化作用，加快反应速率)。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用 KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)： (1)甲组：通过测定单位时间内生成 CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小 实验装置如上图，实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下， A、B的成分见下表：

该实验探究的是　　　 和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得 CO₂的体积由大到小的顺序是　　　　　　　 (用实验序号填空)。 (2)乙组：通过测定 KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小 取两支试管各加入 2mL0.1mol·L^-1 H₂C₂O₄ 溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0. 1mol·L^-1KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有 H₂C₂O₄溶液和 KMnO₄溶液的试管) , 一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究　　　 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是　　　　　　 。

15.　 　( 10 分)某校课外实验小组同学设计了如图装置制取并收集一瓶气体，请帮助该小组同学完成下表。

14.　 阿伏加德罗曾做过这样一个实验："一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH₄气体后，称重为(M+Q ) g 。把CH₄气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的　　　 边托盘上置　　 g砝码 …… ”横线上分别应填的是 A．右；( M+2Q) 　　　　　　 B.右；(M+4Q ) C. 左；(M+2Q) 　　　　　　　 D.左；(M+4Q)

第Ⅱ卷(非选择题　 共66分)

13.　 A是一种常见的单质， B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) : 下列判断正确的是 A. X 元素一定为金属元素　　 B．X 元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应　 D．反应①和② 不可能都是氧化还原反应

12.　 下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1 mol ，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是 A. 乙烯和乙醇 　　　　　　　 　　　　　　　 B．甲醇和乙醛 C．丁烷和乙酸乙酯　　　　　 D．葡萄糖和乙酸

11.　 现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液中n (H⁺)相等　　　 B. 两溶液中c(Cl^-)相等 C．两溶液中c(OH^-)相等 　　 D．两溶液中水的电离程度相等

10.　 下列反应的离子方程式正确的是 A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu +NO₃^-+4H⁺= Cu²⁺+NO↑+2H_­2O B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O D．钠与 CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+ Cu

9.　　　 一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是 A. Na 与 Cl₂反应能形成离子键，故 K与 Cl₂反应也能形成离子键 B. Cl₂ 能置换出 NaBr溶液中的溴，故I₂也能置换出NaBr溶液中的溴 C.Li在氧气中燃烧生成 Li­₂O，故Na在氧气中燃烧也生成Na₂0 D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在