2．将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

21．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　　　　 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　　　　　 　；

② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4－)中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是　　　 ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式　　　　　　　　　 。

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、

丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

。

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中

实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　 ，Fe原子配位数之比为　　　　　　　　 。

20．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₃(g)　　　　　 SO₂(g)+1／2O₂(g)；△H= +98 kJ·mol^－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是　　　　　　　　　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以右图所示装置用电化学

原理生产硫酸，写出通入SO₂的电

极的电极反应式：

(4)若通入SO₂的速率为2.24L/min(标准

状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的

浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为多少mL/min?

19．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

已知：CH₃CHO+HCN　　　　 CH₃CHCN

回答下列问题：

(1)写出下列反应的类型：

反应①　　　　　　　　　　 ；反应④

(2)写出下列物质结构简式：

A：　　　　　　　　　　　　 ； G：

(3)写出B→C的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑤的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

(1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　 _____。

(2)利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键()不稳定，请写出环氧乙烷(　　　　　 )与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

(3)CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是　　　　　　　 。

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

(4)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_　　　　　　　　　　 _。

(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为____　　　　　　 _(填序号)。

A．Ca(OH)₂　　 　B．Ba(OH)₂　　　 C．BaCl₂　　　 D． BaCl₂和NaOH

17．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的

分布与pH关系如下图所示：

(1)试写出pH从3升至5的过程中

反应的离子方程式：

(2)H₂C₂O₄溶液中，c(H⁺)／c(C₂O₄^2－)　　 2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)H₂C₂O₄受热能分解，分解方程式为：

(4)H₂C₂O₄是标定KMnO₄溶液浓度常

用的基准物质。标定KMnO₄溶液

浓度时，应将溶液加热至75~85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是

(5)下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

下列推断可能正确的有　　　　　　 (填字母)。

A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好

B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好

16．(8分)已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式：　　　　　 ，B的电子式：　　　　　　　　　 。

(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ═CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

(1)上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是____　 、

烘干，分离出副产品的操作方法是　　　 　　　　　。

(2)右图装置，检查系统是否漏气的方法是　　 　　

(3)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

(4)已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L·mol^―1。样品中过氧化钙的含量表达式w%=_______________________

14．用某氢氧燃料电池(用氢氧化钾水溶液为电解质溶液)电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是

A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O

C．电解池中溶液pH变小

D．燃料电池中溶液pH变大

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)