9．下列反应方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C．20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D．向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：　　　　

Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O

8. 下列装置或操作能达到实验目的的是

7．(基本概念：化学用语)下列化学用语和叙述正确的是(　　 )

A．M与N是同素异形体，由M = N；DH =+119 KJ/mol可知，N比M稳定

B．Na₂O₂的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)+H₂O(g)；DH =－1 256 KJ/mol

D．葡萄糖的实验式：CH₂O

6、下列叙述从化学角度分析，其中正确的是(　　 )

A. 苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤

B. 一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

C.氯化汞(HgCl₂)的稀溶液不可用于手术器械消毒，因为它会使人体蛋白质变性

D.氟利昂(CF₂Cl₂) 或氮氧化物(NO_x)气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

21．(10分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为　　　 　　　　。

　(2)未变质前NaHCO₃的质量。

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

江苏省口岸中学秋学期高三年级第二次月考

20．(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是　 　　　　　　　　　，检验副产品甲是否变质的实验方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入　 　　　　　溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(6分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　 　　　　　　　　　　。

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　 　　　　　　。

　　　 　 A．MnO₂　　　 　　　 B．KMnO₄溶液　 　　　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

18．(10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　 　　移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

17、(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　________________。

　(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

(3)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

15 (15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　 　　　　(填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H₂C₂与EC₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 　　　。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是　　 　　　　　　　　　　。

(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以　　 和　　　 杂化成键，分子中共形成　　 个σ键，　 个π键。

(5)C和I相比较，非金属性较弱的是　 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性　　 　b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　 　　　　　d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)　 f.两单质在自然界的存在

16．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。