23．(6分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)B的分子式是　 　　▲　 　　　，A的结构简式是　 　　　▲　 　　　，反应①的反应类型是　 　　▲　 　　　；

(2)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　 　▲　 　个。

i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　 　　　▲　 　　　　；

(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　 　▲　 　　。

22．(6分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

　 试回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应

　　　　 生成　　　　　　 ，其反应方程式为　 　　　▲　 　　　　(不要求标出反应条件)；

　 (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为

　　　　 　　　　▲　 　　　　；

　 (3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是　 　　▲　 　　(填字母)；

A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

　 (4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为　 　　　▲　 　　　(不要求标出反应条件)；

(5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为　 　　▲　 　　。

21．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂ + I^－==I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺ ＞ Cu²⁺ ＞ I₂ ＞ FeF₆^3－；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－ + I₃^－ ==S₄O₆^2－ + 3I^－。

　　 操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 (1)实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　 　　▲　 　　　；

(2)实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是　 　　▲　 　　　；

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为　 　　▲　 　　　；

(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为　 　　　▲　 　　　　；

(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　 　　▲　 　　。

20．(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏　 B、盐析　 C、过滤　 D、重结晶　 E、升华　 F、渗析　 G、电解　 H、加热分解　 I、蒸馏　 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者(填相应字母)填空：　

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分　 　▲　 　；

(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠 　　▲　 　　；

(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠　 　▲　 　　；

(4)除去粗铜中锌、银等金属　 　▲ 　　；

(5)除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质　 　▲　 　　；

(6)除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl　 　▲　 　　。

19．(6分)右图中各物质均由常见元素(原子序数

≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温

下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色

液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加

AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为　　 ▲　　　 ，J的电子式为　　 ▲　　　 ；

(2)反应①的化学方程式为　　　　 ▲　　　　　 ；

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为　　　　 ▲　　　　　 。

17．(8分)2gCu₂S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol /L KMnO ₄溶液处理，发生反应如下：8MnO ₄^－+5 Cu₂S+44H⁺＝10Cu ²⁺+5SO ₂+8Mn ²⁺+22H₂O；

6MnO ₄^－+5 CuS+28H⁺＝5 Cu ²⁺+5SO ₂+6Mn ²⁺+14H₂O。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO ₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　 　　　 MnO ₄^－+　Fe²⁺ +　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O；

(2)KMnO ₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO ₄的物质的量为　 　▲　　mol；

(3)欲配制500mL0.1 mol /L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　▲　　g；

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　▲　　。

　 18．(6分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合提供图表，回答下列问题：

　 (1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　　 ▲　　 种。

　 (2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是　　 ▲　　　 ，C与D发生反应的化学方程式为　　 ▲　　 。

　 (3)第三周期元素单质的熔点变化如图I所示，则g元素的名称为　　 ▲　　　 ，写出工业上冶炼h的化学方程式　　　　 ▲　　　　　 。

　 (4)分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。写出甲、乙反应的离子方程式　　　　 ▲　　　　　 。

16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

① 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

② 若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

③ 若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

④ 若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

A．①②　　 　　B．①④　　　　 C．②③　　　　 D．③④

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是

　 　A．上述反应为取代反应　 　　　　B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

　 　C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂　　 　D．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

14．下列变化或数据与氢键无关的是

A．SbH₃的沸点比PH₃高

　B．氨分子与水分子形成一水合氨

　C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1，在293K时为2.5 g·L^-1

　D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺