6、在PCl₅(g)　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入³⁷Cl₂，达到新平衡后，含³⁷Cl的PCl₃的物质的量与原平衡相比

　 A、增大　　　　　　　　 B、减小　　　　　 C、不变　　　　 D、不能确定

5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：

　 A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

　 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

　 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

　 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：

mA(g)+nB(g)　　 PC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L^-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L^-1，则a、b、c必须满足的条件是

　 A、a:b:c=m:n:p　　　 　　　　　　　B、a:b=m:n和

　 C、和　　　 D、a=, c=和c=

3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO₂+H₂　　 CO+H₂O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：

[H₂]=[CO]=amol　 乙：[CO₂]=amol　 [H₂]=2amol　 丙[CO₂]=[H₂]=[H₂O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A、丙>甲>乙　　　 B、甲>乙>丙　　　 C、乙>丙>甲　　 　D、乙>甲>丙

2、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g)　　 Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为

　 A、v_X=0.05mol·s^-1　　　　　　　　　　　 B、v_X=0.025mol·L^-1·s^-1

　 C、v_y=0.05mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　　　D、v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

1、对于反应A₂+3B₂　 2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是

A、v_A=0.4mol·L^-1min^-1　　　　　　　　 B、v_B=0.8mol·L^-1min^-1

C、v=0.6mol·L^-1min^-1　　　　　　　 D、v=0.01mol·L^-1·S^-1

1、选择适宜的条件：根据N₂+3H₂　　 2NH₃+Q这一反应的特点，运用化学反应速

率和化学平衡的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。

(1)适宜的压强：为何强调适宜？压强越大、有利于NH₃的合成，但太大，所需动力大，材料强度高，设备制造要求高，成本提高，选择2×10⁷~5×10⁷Pa压强。

思考：工业上生产H₂SO₄：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)为何不采用加压方法？(因为在常压下SO₂的转化率已达91%，不需要再加压)

(2)适宜的温度：温度越低越有利于NH₃的合成，为何还要选择500⁰C高温？因为温度越低，反应速率越小，达平衡时间长，单位时间产量低，另外500⁰C时，催化剂活性最大。

(3)使用催化剂

(4)及时分离出NH₃，并不断补充N₂和H₂(N₂要过量，提高成本较高的H₂转化率)

[能力训练]

3、影响化学平衡的条件

(1)浓度：增大反应物浓度、平衡向正反方向移动，

　　　　　 减小反应物浓度，平衡向逆反方向移动。

　　 上述变化可用速率--时间图象来说明。

例：在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)　　 C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使

平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是

A、A的浓度一定比原平衡大　　　　　　　　　 B、A的转化率增大

C、C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量　 D、B的转化率一定增大

解析：增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。

(2)压强--要有气态物质存在，改变压强，才可能使平衡移动。

例　 2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)　 增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变

浅。

思考：①上述平衡体系，增大压强、速率--时间图象如何表示？

②上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，达到新平衡时，颜色为c，则颜色最深的为______，最浅的为______。

③H₂(g)+I₂(g)　　 2HI,达到平衡后，加压，速率--时间图象如何变化？混合气体颜色如何变化？

(①　　　　　　　②b、a　　 ③　　　　　　　　　　　　　　

平衡不移动，颜色变深)

(3)温度--所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。

例：1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：

X(g)+Y(g)　　 Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：

(1)当温度T<T₀时，v_正和v_逆关系？

(2)当温度T>T₀时，v_正和v_逆关系？

(3)该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。

解析：当温度T<T₀时，随着温度升高，Z的压强逐渐增大，说明反应向正方向进行，v_正>v_逆，而当T=T₀时，恰好处于平衡状态，v_正=v_逆。正反应显然为放热反应，因为T₀是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。

(4)催化剂--只改变反应速率，而平衡不移动。

思考：A(g)+3B(g)　　 2C(g)+Q(Q>0)达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是

A、升温　　 B、加压　　 C、增大[A] 　　D、降低[C]　　 E、降低[A]↓

[注意正反应速率始终增大，这关键词，D、E就不必改虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v_正均要降低。其次最好画出v-t图，就能清楚看出正确答案。

　　　　　　　　　　　　　　 v_正始终增大(尽管平衡左移)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 v_正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案

也不合题意，正确答案为A]

2、反应A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)达到化学平衡的标志是

A、　 单位时间内消耗nmolA同时消耗nmolB.

B、单位时间内消耗nmol A同时生成了nmolB.

C、压强不随时间变化而改变。

D、　 单位时间打断nmol A-A共价键同时打断2nmol A-B共价键。

(答：B、D)

2、化学平衡状态

特点：“等”：v_正=v_逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。

　　 “动”：动态平衡，v_正=v_逆≠0，正、逆反应仍在进行。

　　 “定”：达到化学平衡，各组分的百分含量不变。

　　 “变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。

思考1、v_正=v_逆，可否理解成单位时间内生成物浓度的变化和反应物浓度变化表示的

反应速率数值相等？

(不能，指的是同一物质在单位时间内消耗的量与生成的量相等)