3．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成　　　　 　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．酸碱中和时的反应热：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝ + 57.3 kJ·mol^－1

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．明矾水解的离子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

D．醋酸溶于水的电离方程式：CH₃COOH+H₂O　　　 CH₃COO^-+H₃O⁺

1．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．自来水 　 　B．0.5摩/升盐酸　　 　C．0.5摩/升醋酸　 　 D．0.5摩/升氯化铵溶液

21．(11分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒(原子个数及电子总数相同)　　 　。(写一个即可)

(3)水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子(H₃O⁺)。对上述过程的下列描述不合理的是　　　　 。

　 　A．氢、氧原子间的化学键类型发生了改变　　　　

B．微粒的形状发生了改变

　 　C．水分子仍保留它的化学性质　　　　　

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________________________(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是____________kJ/mol；

20．(12分)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)铁原子的简化电子排布式为　　　　　　 ；铁晶体中铁原子以　　　　 键相互结合。

(2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 　　　　　个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)_______________ 。(若遇根号，不必运算，下同。)

(4)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_______________。

18．(8分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

E　　　　　　　　 F　　　　　　　 G　　　　　　　 H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素的价电子数　　 (　 )(2)ⅦA族元素氢化物的沸点　　　　　　　 (　 )

(3)第三周期元素单质的熔点　 (　 )(4)第三周期元素的最高正化合价　　　　　 (　 )

(5)IA族元素单质熔点　　　　 (　 )(6)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　 )

(7)部分短周期元素的原子半径(　 )(8)短周期元素的第一电离能　　　　　　　 (　 )

17．(7分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的外围轨道表示式为　　　 。

(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　 　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　 ；

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　 ，理由　　　　　 　　　　　　　　　 。

16．(8分)₂₅Mn、₂₆Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是 　　　　　　；

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　　　　 晶体；

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　 。

15．(10分)下图是₁₁Na、₂₉Cu、₁₄Si、₁H、₆C、₇N等元素形成单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含　 　　个σ键，　 　　个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　 　　　　　；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素的离子(d离子与X以1∶4结合)，推测X与d的高价离子之间是以　　　　　 键结合。

(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为： ，该含氧酸的分子式为：　　　 ，请简要说明该物质易溶于水的原因　　 　　　　 　　　　。