9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　　　 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．容量瓶使用前未干　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．洗涤液未转移入容量瓶中

8．下列实验方法或实验叙述，不正确的是　　　　　

A．可燃性气体点燃之前必须验纯

B．检验FeCl₃溶液中的Fe³⁺离子,可用KSCN溶液

C．用淀粉溶液检验溶液中的碘单质

D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

7．全部由第二周期元素形成的化合物是

　 A．NO₂　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　　 C．Na₂O　　　　　　　 　　 D．MgCl₂

6．下列物质属于离子化合物的是

A．HCl　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　　　　　　 D．HNO₃

5．下列物质属于非电解质的是

A．Cu　　　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　　　 C．NaCl溶液　　　　　　　　　　 D．CO₂

4．当今化学界关注的热点之一的C₆₀，它可以看成是金刚石的

A．同素异形体　　　 B．同分异构体　　　　　　 C．同位素　　　　　　　　　　　　　 D．同系物

3．下列叙述正确的是

A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　

B．氯化氢的电子式为：

C．甲烷的比例模型：　　　　　　　

D．Cl^－离子的结构示意图：　

2．铀主要有两种同位素, 关于eq \o(\s\up 2(235U的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．质子数为92　　　 B．中子数为235　　　　 C．核外电子数为143　　　　 D．质量数为92

1．我国卫生部于2008年9月发布了“受三聚氰胺污染三鹿牌婴幼儿配方奶粉事件”。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。下列描述属于三聚氰胺化学性质的是

A．三聚氰胺为白色晶体

B．快速加热会升华

C．常温下溶解度小，溶于热水

D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解生成氰化物

本题分A、B两题，A题为“物质结构与性质”模块试题，B题为“化学反应原理”模块试题。邗江中学学生只做B题，其余学生只做A题。

21．(12分)

A．下图是元素周期表中的前四周期，①-⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的　　　 区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为　　　 ，其中心原子的杂化类型为　　 　　。

(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(4)①③两元素形成的最简单的化合物与　　　　　 (写微粒符号)互为等电子体。

(5)元素⑦与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于　　　　 晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为　　　　　　 。

(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为　　　 。

B．(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇　

2CO₂(g)+6H₂(g) 　CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹　

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²²　

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。　

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　 　(写出一条即可)。　

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

根据表中数据分析：　

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n(H₂)/n(CO₂)]，对生成乙醇　　　　　　 (填“有利”、“不利”)。　

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。(必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。　

扬州市2008-2009学年度高二第一学期期末调研测试