摘要：3．化学方程式 (1)质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量 .等于反应后生成的各物质的质量 .这个规律叫质量守恒定律.质量守恒的原因是:化学反应的过程.就是原子的重新组合过程.在这个过程中.反应前后原子的 . . 都没有改变.因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等. [注意]化学反应前后⑴一定改变的是:①物质种类,②分子种类,⑵一定不变的是:①物质总质量.②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量,⑶可能改变的是:①分子个数②元素的化合价 [思考1]将一定质量的镁条在空气中点燃.完全燃烧后.生成氧化镁的质量与镁条相比.是不变.增大还是减小?为什么? 答:增大.因为镁条在空气中燃烧.是镁和氧气发生了化学反应.根据质量守恒定律.反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和.所以.氧化镁的质量比镁条的质量增大. [思考2]把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧.实验数据如下: ⑴这三次实验.哪一次符合质量守恒定律?为什么?⑵第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷?哪种物质有剩余?剩余多少?③第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷?哪种物质有剩余?剩余多少g ? 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的质量/g 7.1 14.2 14.2 答:在这三次实验的化学反应中.都遵循质量守恒定律.反应中剩余的一部分不参加反应.参加反应的那部分物质和生成物的质量相等.均符合质量守恒定律.第一次实验中.4g O2只能和3.1g P反应生成7.1g P2O5 .所以不能生成10.2g P2O5 .P有剩余.剩余3.1g 第二次实验.6.2gP只能和8g O2反应生成14.2g P2O5 .所以不能生成24.2g P2O5 .O2有剩余.剩余10g . [练习]将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应.所得混合物中含有10g 甲物质.11g 丙物质.还有另一种物质丁.若甲.乙.丙.丁的相对分子质量分别为30.20.44.18.化学式分别为A.B.C.D.则表示它们之间的化学方程式正确的是 A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D (2)化学方程式 用化学式来表示 的式子叫化学方程式. ㈠ 书写原则:一是必须以 为基础,二是要遵守 . ㈡ 化学方程式的意义:① 表示反应物.生成物和反应条件,② 表示各物质间的质量比. [思考]点燃的镁带可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧.生成炭和氧化镁.其反应的方程式为 .从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息: ① , ② , ③ , ④ .

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