摘要： 现有含杂质的氧化铜样品.为了测定该样品中氧化铜的质量分数.某同学称取12.5g样品.并用如图所示的装置进行实验.得到如下两组数据: (1)实验中可以观察到的现象是 . (2)有关的化学方程式为 . (3)假设样品完全反应.应选择 组数据计算.样品中氧化铜的质量分数是 . (4)该同学所用实验装置的不足之处是 .
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现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
| 反应前 | 氧化铜被完全还原后 |  | |
| A组 | 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g | 玻璃管和固体物质的质量为m2g | |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量为m1g |
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明________．
（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式________．
（4）计算样品中氧化铜的质量分数应选择组数据________．
（5）从安全环保的角度看，这位同学所用实验装置的不足之处是________． 查看习题详情和答案>>
现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
（1）实验中可以观察到的现象是______．
（2）有关的化学方程式为______ Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| 第一组 | 烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g | 烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g |
| 第二组 | 玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g | 玻璃管和管内物质的总质量是42.9g |
（2）有关的化学方程式为______ Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
（1）实验中可以观察到的现象是______．
（2）有关的化学方程式为______ Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| 第一组 | 烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g | 烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g |
| 第二组 | 玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g | 玻璃管和管内物质的总质量是42.9g |
（2）有关的化学方程式为______ Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
（1）写出装置中任意一种仪器的名称______，
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明______．
（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式______ Cu+CO2 查看习题详情和答案>>
| 反应前 | 氧化铜被完全还原后 |  | |
| A组 | 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g | 玻璃管和固体物质的质量为m2g | |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量为m1g |
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明______．
（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式______ Cu+CO2 查看习题详情和答案>>
（2005?西城区一模）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| 第一组 | 烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g | 烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g |
| 第二组 | 玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g | 玻璃管和管内物质的总质量是42.9g |
黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊
．（2）有关的化学方程式为
CO+CuO
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
| ||
CO+CuO
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
| ||
（3）假设样品完全反应，应选择
二
二
组数据计算，样品中氧化铜的质量分数是64%
64%
．（4）该同学所用实验装置的不足之处是
没有处理含有CO的尾气
没有处理含有CO的尾气
．