小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验：
查阅资料：①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠；②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；③NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；④少量的NaHCO₃与Ca（OH）₂反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
请你一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
（1）将固体充分加热有气体产生，产生的是气体，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）将实验（1）得到的固体取样，若A是CaCl₂溶液，B为试液为AgNO₃溶液，实验现象a为，现象b为，能不能说明原样品中含有氯化钠（填能或不能）．
（3）小强在老师指导下，将样品提纯，并且制造出氢氧化钠的溶液．生成氢氧化钠的化学方程式为．
（4）小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照以上（填“甲”或“乙”）图所示进行；
②pH=7时，共得溶液100g．已知盐酸溶质的质量分数为18.25%，求所得溶液中溶质的质量分数．（要写计算过程）

（2013?东城区一模）将化学反应进行分类有助于学习．
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H₂O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．
（2）乙物质与O₂反应生成CO₂和H₂O，乙物质可以是、（填常温常压下不同状态的两种物质）．
（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D 的化学方程式是．
②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D 的化学方程式是．

（2005?德州）为除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生	选用试剂	评价（是否可行，并简述理由）
甲	稀盐酸	否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了 否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了
乙	石灰水	可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去 可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去
丙	氯化钡	否；引入了新杂质NaCl 否；引入了新杂质NaCl

用方程式表示下列变化：
①用盐酸来除热水瓶胆内的水垢（水垢的成分也有氢氧化镁）；
②用碳酸氢钠溶液除胃酸过多；
③烧碱变质；
④纯碱与石灰水．
以上反应属于复分解反应的是（填序号）属于中和反应的是（填序号）．

27、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是．
（3）丙实验中观察到试管内有产生．该反应的化学方程式为：
．