摘要：14．X.Y.Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体.在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核.三核和四核的甲.乙.丙三种分子.且乙.丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题: (1)X.Y.Z元素的原子序数之和为 .若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象.则甲的化学式为 .丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为 . (2)分析同主族元素性质的递变规律.发现乙.丙物质的沸点反常.这是因为它们的分子之间存在 .在乙.丙两种物质混合后的一种分散系中.滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化.试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理 . (3)①化合物丁含X.Y.Z三种元素.0.1 mol·L-1丁溶液的pH为1.将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 . a．只含共价键 b．只含离子键 c．即含离子键.又含共价键 ②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为 . [解析] 常温下无色的气体单质只有H2.N2.O2.根据题中所述不难判断出X.Y.Z分别为H2.O2.N2. [答案] (1)16 NO 4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O (2)氢键 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- (3)①c ②c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
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X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为
（3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol?L-1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH
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（1）元素X的名称是
氢
氢
．（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为
NO
NO
．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol?L-1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为
c
c
（选填序号）．a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH
＜
＜
7 （填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 周期， 族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们 ．
（3）C的电子式是 ； Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．
图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是 ．
（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K= ；用物质C表示该反应的反应速率为 ．
（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式 ．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
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（1）X元素在周期表中的位置是
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们
（3）C的电子式是
图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是
（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=
（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式） 。
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（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式） 。
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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）______．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有______．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．
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一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）______．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有______．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．