摘要：10．在25 ℃ 101 kPa下.由HCHO(g).H2和CO组成的混合气体共6.72 g.其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24 L氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末.Na2O2粉末增重的质量 ( ) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算 [解析] 混＝14×2 g·mol-1＝28 g·mol-1. n混＝＝0.24 mol.n(O2)＝＝0.1 mol.2CO+O22CO2,2H2+O22H2O.HCHO+O2CO2+H2O,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=== 4NaOH+O2↑.由上述方程式可知.CO.H2.HCHO完全燃烧时将全部被Na2O2吸收.但0.24 mol混合气体完全燃烧消耗的O2要大于0.12 mol.说明混合气体没有完全燃烧.将不能完全与Na2O2反应而被Na2O2全部吸收.故选B. [答案] B

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