摘要：13．某反应体系中的物质有:NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Na2S2O3.Au2O.H2O. (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内. + + ―→ + + (2)反应中.被还原的元素是 .还原剂是 . (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中.并标出电子转移的方向和数目. (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂.Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂 .Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4.NaCl和HCl.则还原剂与氧化剂物质的量之比为 . [解析] Au2O3转化为Au2O时.Au元素的化合价降低.说明在反应中Au2O3是氧化剂.在Na2S4O6中硫元素的平均化合价为+2.5价.Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2价.所以Na2S2O3应是还原剂.Na2S4O6是氧化产物.在(4)中1 mol Na2S2O3转化为H2SO4时失去8 mol e-.而1 mol Cl2转化为Cl-时得到2 mol e-.所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶4. [答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2) Na2S2O3 1∶4

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