摘要：12．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中.H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2. (1)该反应的还原剂是 . (2)若反应转移了0.3 mol电子.则产生的气体在标准状况下的体积是 L. (3)写出该反应的化学方程式: . [解析] (1)H2O2发生的过程:H2O2―→O2中O元素化合价升高.因此H2O2作还原剂.(2)反应中H2O2只作还原剂.当有1 mol O2生成时.转移电子2 mol.所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2.即标准状况下的体积为3.36 L. (3)从化合价来判断.该反应的氧化剂为H2CrO4.发生的过程为:H2CrO4―→Cr(OH)3.根据得失电子守恒以及质量守恒知.该反应的化学方程式为:2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O. [答案] (1)H2O2 (2)3.36 (3)2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

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