摘要：29．对金属制品进行抗腐蚀处理.可延长其使用寿命. (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时常有气泡冒出.原因是 .为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收.最好向槽液中加入下列试剂中的 ．. a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极.在H2SO4 溶液中电解.铝材表面形成氧化膜.阳极电极反应为 .取少量废电解液.加入NaHCO.溶液后产生气泡和白色沉淀.产生沉淀的原因是 . (2)镀铜可防止铁制品腐蚀.电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 . (3)利用右图装置.可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒.为减缓铁的腐蚀.开关K应置于 处. 若X为锌.开关K置于M处.该电化学防护法称为 . 解析:(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了.方程式为:2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2, 使Al(OH)4-生成沉淀.最好是通入CO2.加HNO3的话.沉淀容易溶解. ②阳极是Al发生氧化反应.要生成氧化膜还必须有H2O参加.故电极反应式为:2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀.是由于废电解液中含有Al3+.和HCO3-发生了互促水解. (2)电镀时.阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+. (3)铁被保护.可以是做原电池的负极.或者电解池的阴极.故若X为碳棒.开关K应置于N处.Fe做阴极受到保护,若X为锌.开关K置于M处.铁是做负极.称为牺牲阳极保护法. 答案: (1)①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2,c ②2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+,因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解, Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑ (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N 牺牲阳极保护法.

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