摘要：研究人员最近发现了一种“水 电池.这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水 电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 解析:由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物.即银做负极.产物AgCl是氧化产物.A.D都不正确,在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应.所以阳离子向电池的正极移动.C错误,化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价.所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为×5＝2mol.因此选项B正确. 答案:B
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（2011?安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
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水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是 （填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 ．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为 ．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的 倍．
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 ．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 ．
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（1）下列说法中正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：
A. 负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是氧化产物
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。
转移1 mol电子
是还原产物
不断向“水”电池的正极移动