将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释.下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. C. D. 解析:HF属于弱电解质.加水促进HF的电离平衡向右移动.即电离程度增——青夏教育精英家教网——

摘要：将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释.下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. C. D. 解析:HF属于弱电解质.加水促进HF的电离平衡向右移动.即电离程度增大.但电离平衡常数只与温度有关.所以选项B不变,但同时溶液的体积也增大.所以溶液的酸性会降低.即c(H+).c(F-)和c(HF)的浓度均降低.考虑到溶液中水还会电离出氢离子.所以稀释到一定程度.c(H+)就不在发生变化.但c(F-)和c(HF)却一直会降低.所以选项D符合题意. 答案:D

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下列说法不正确的是（　　）

A、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞O

C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol?L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、将浓度为0.1mol?L^-1的HF溶液加水不断稀释，

的值始终保持增大

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（2011?江西）将浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H⁺）

B．K_a（HF）

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将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. B. C. D.

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将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H⁺） B. C. D.

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下列叙述正确的是(　　)

A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B．Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒

C将浓度为0.1mol·L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变， c(F^-) / c(H⁺)始终保持增大

D．相同数目的H₃¹⁸O⁺和D₂O中子数相等

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