摘要：室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液.混合液pH=7 解析:醋酸属于弱酸.加水稀释有利于醋酸的电离.所以醋酸的电离程度增大.同时溶液中导电粒子的数目会增大.由于溶液体积变化更大.所以溶液的酸性会降低.即c(H+).c(CH3COO-).c(CH3COOH)均会降低.因此选项A.C均不正确,由水的离子积常数知.所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数.由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关.所以选项B正确,pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L.pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L.因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的.因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时.醋酸会过量.因此溶液显酸性.D不正确. 答案:B

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88601[举报]