摘要：20． 工业上常用氨氧化法生产硝酸.其过程包括氨的催化氧化.一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为 : (2)原料气中空气必须过量.其主要原因是 , (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 , (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应.其化学方程式为 .为了提高水对二氧化氮的吸收率.可采取的措施为 . 答案: (1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 (3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO 加压 降温 解析:(1) (2)根据平衡原理.增大反应物的浓度.平衡向正反应方向移动.以提高原料的转化率, (3)这是为了增大铂铑合金的表面积.使接触面积增大.提升催化的效果, (4)为了提高吸收率.可根据溶解过程放热采用降温处理.且气体的吸收可用加压的方式.
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工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）为了提高NH3的转化率，可以采取 ．
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
（3）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ．
（4）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ．
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）．
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（1）氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式
（2）为了提高NH3的转化率，可以采取
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
（3）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（4）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
（1）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
①区别硬水和软水的最佳方法是 ；
②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则水的硬度为 ．
③若②中的天然水还含有c（HCO3-）=8×l0-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca（OH）2 g，后加入Na2CO3 g．
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为 ：
②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）
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①区别硬水和软水的最佳方法是
②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则水的硬度为
③若②中的天然水还含有c（HCO3-）=8×l0-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca（OH）2
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为
②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
（2009?海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
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（1）氨催化氧化的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
：
| ||
| 高温高压 |
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为加压、降温（及时移走生成的硝酸）
加压、降温（及时移走生成的硝酸）
（答2项）[化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
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