摘要： 答案B [解析]本题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应.所以升温和减压均可以促使反应正向移动.恒压通入惰性气体.相当于减压.恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响.增加CO的浓度.将导致平衡逆向移动. [方法提炼]对于恒容容器.通入稀有气体.由于容器的体积不变.各组分的浓度保持不变.故反应速率保持不变.平衡也即不移动.若为恒压容器.通入稀有气体.容器的体积膨胀.对于反应则相当于减压.
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为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；
②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．
试求：
（1）样品中氧化铁和铝的质量比；
（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）
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①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；
②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．
试求：
（1）样品中氧化铁和铝的质量比；
（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）
：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
查看习题详情和答案>>为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；
②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．
试求：
（1）样品中氧化铁和铝的质量比；
（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）
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①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；
②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；
③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL．
试求：
（1）样品中氧化铁和铝的质量比；
（2）所得气体的体积比a；b（本题要求写出计算步骤）