摘要：6．(09全国卷Ⅱ11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案:B 解析: 设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol.则x + y =5.571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol.两者比为1:3.故选B项. 7． 1 mol HO 与足量的NaOH 溶液充分反应.消耗的NaOH的物质的量为 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 答案:A 解析: 该有机物含有酚.还有两个酯基.要注意该有机物的酯基与NaOH水解时.生成羧酸钠.此外生成的酚还要继续消耗NaOH.故需要5molNaOH.A项正确. 8．(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是 A．x＝0.4a.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 答案:B 解析: 由于Fe2+的还原性强于Br-.故根据氧化还原反应的先后顺序知.Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-.2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 .当x/a ≤0.5时.Cl2仅氧化Fe2+.故A项正确.当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br-合部被氧化.D项正确,当介于两者之间时.则要分步书写方程式.然后进行叠加得总反应.如B项.当x=0.5a时.Cl2刚好把Fe2+全部氧化.而当x=0.6a.显然Cl2还要氧化Br-.而选项中没有表示.故错.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_88334[举报]