摘要:2.向10 mL.pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸.再滴入几滴甲基橙.则溶液呈红色.这种酸可能是 ( ) A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01 mol·L-1的甲酸 D.0.01 mol·L-1的硝酸 [解析] 如果为A选项中的pH=2的H2SO4.则呈中性,如果为B选项中pH=2的醋酸.则醋酸过量.必显酸性,如果为0.01 mol·L-1的甲酸.甲酸为弱酸.此时恰好反应.溶液呈碱性,如果为0.01 mol·L-1的HNO3.HNO3为强酸.也恰好完全反应.此时溶液呈中性.故B符合题意. [答案] B
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向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是
- A.pH=2的硫酸
- B.pH=2的醋酸
- C.0.01 mol/L的HF
- D.0.01 mol/L的硝酸
向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是
[ ]
A.pH=2的硫酸
B.pH=2的醋酸
C.0.01 mol/L的HF
D.0.01 mol/L的硝酸
向10 mL、pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙溶液,则溶液呈红色,这种酸可能是
- A.pH=2的H2SO4
- B.pH=2的醋酸
- C.0.01 mol·L-1的甲酸
- D.0.01 mol·L-1的硝酸
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向10 mL、pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙溶液,则溶液呈红色,这种酸可能是 | |
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A. |
pH=2的H2SO4 |
B. |
pH=2的醋酸 |
C. |
0.01 mol·L-1的甲酸 |
D. |
0.01 mol·L-1的硝酸 |
T ℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
A.3 B.4 C.5 D.6 查看习题详情和答案>>