摘要：13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中.加热.过滤.调节滤液的pH为3,②对①所得滤液按下列步骤进行操作: 已知Cu2+.Fe2+在pH为4-5时不水解.而Fe3+却几乎完全水解而沉淀.请回答以下问题: (1)X是什么物质? .其反应的离子方程式是 . (2)Y物质应具备的条件是 .生产中Y可选 . (3)溶液Z在蒸发结晶时应注意: . [解析] (1)根据框图.加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+.而没有增加新杂质.所以X为Cl2,(2)结合题意.调节pH至4-5.使Fe3+全部沉淀.同样不引进新杂质.所以Y最好为CuO或Cu(OH)2,(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解.为抑制其水解.根据Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+.加入盐酸可起到抑制作用.并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干. [答案] (1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸性.使pH为4-5.且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl气体.并不断搅拌且不能蒸干
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工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
（1）若X是单质，其化学式为
（2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为
（3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）
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已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
（1）若X是单质，其化学式为
Cl2
Cl2
，其反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
．（2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为
4--5
4--5
（填出范围），生产中Y可选CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
．（3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）
通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
．
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？_________。其反应的离子方程式是_______________________________。
(2)Y物质应具备的条件是______________________，生产中Y可选：__________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________。
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工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
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