摘要：2．醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-.下列叙述不正确的是 ( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D．常温下.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH＜7 [解析] 电解质溶液是常考考点之一.解答该类题时要注意理解弱电解质的电离.水的电离.盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理.本题A项中微粒间电荷守恒,C项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动,D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度.反应后CH3COOH剩余.且剩余的量多于消耗的量.此时溶液呈酸性.而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大. [答案] B

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