摘要：12．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中.550 ℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3.反应达到平衡后.将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液.气体体积减少了21.28 L,再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积). 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率.下列措施可行的是 . a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率. (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克? [解析] 本题主要考查平衡的基本计算及平衡状态的判断. (1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和vB(正)＝vB(逆).所以b正确.a.d错误.由于左右两边计量数不等.所以压强不变也说明是平衡态.而ρ＝.气体质量守恒.容器体积又不变.所以ρ始终不变, (2)欲提高转化率.即促使平衡右移.充入N2无影响.充入O2平衡右移.催化剂只改变反应速率.对平衡无影响.升高温度.平衡左移.所以选b, (3)消耗氧气的物质的量:0.7 mol-＝0.45 mol 生成SO3的物质的量:0.45 mol×2＝0.9 mol SO2和SO3的物质的量之和:＝0.95 mol 反应前SO2的物质的量:0.95 mol SO2的转化率:×100%＝94.7% 即该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%. (4)在给定的条件下.溶液呈强酸性.BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量:0.90 mol×0.05×233 g/mol≈10.5 g [答案] 94.7% (4)10.5 g

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