摘要：9．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中.然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后.烧瓶内溶液物质的量浓度为 ( ) A. mol·L-1 B.× mol·L-1 C.× mol·L-1 D. mol·L-1 [解析] 设烧瓶体积为1 L.因V(NO2)∶V(O2)＝4∶3.故在1 L混合气体中V(NO2)＝ L.V(O2)＝ L则有: 4NO2+2H2O+O2=== 4HNO3 4×22.4 L 22.4 L 4 mol L L x mol ∶＝4∶x x＝× 烧瓶中残留O2: L- L＝ L 故溶液充满烧瓶 L 所以c(HNO3)＝× mol÷ L ＝× mol·L-1. [答案] C
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将标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为
- A.1/22.4mol·L-1
- B.4/7×1/22.4mol·L-1
- C.4/5×1/22.4mol·L-1
- D.4/5mol·L-1
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在标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后，烧瓶内溶液物质的量浓度为 | |
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A． |
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C． |
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D． |
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mol·L－1
×
×|
在标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后，烧瓶内溶液物质的量浓度为 | |
| [ ] | |
A． |
1/22.4 mol·L－1 |
B． |
4/7×1/22.4 mol·L－1 |
C． |
4/5×1/22.4 mol·L－1 |
D． |
4/5 mol·L－1 |
（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O 6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为
②尾气中NO的含量为
③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．
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（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
| 催化剂 |
| 140℃ |
| 催化剂 |
| 140℃ |
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为
19.37
19.37
（精确到0.01）．②尾气中NO的含量为
1800
1800
mg/m3．③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
10.64
10.64
L．（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为
8
8
mol/L，体积为62.5
62.5
mL．②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
1.8
1.8
．（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 ．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为 ．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为 ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g．
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ．
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（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
（4）已知：4NH3+6NO
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若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是