摘要：12．短周期元素的单质X.Y.Z在通常状况下均为气态.并有下列转化关系: 已知:a.常见双原子单质分子中.X分子含共价键最多. b．甲分子含10个电子.乙分子含18个电子. (1)X的电子式是 . (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置.夹持固定装置略去)制备并收集甲. ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图. ②试管中的试剂是 . ③烧杯中溶液由无色变为红色.其原因是 . (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物.其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构.丁的化学式是 . (4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应.生成4n mol乙和另一化合物.该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍.其化学式是 . [解析] 短周期除惰性气体外的气体单质有H2.N2.O2.F2.Cl2.由已知a知X为N2.由b知.甲为NH3.乙为HCl.丙为NH4Cl. (1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式.如N2.CO2.CH4.NH3.H2O.Na2O2等. (2)①NH3的收集应是向下排空气法.②NH3的制取用铵盐与碱反应.但铵盐一般不用NH4NO3.防止爆炸.碱一般用Ca(OH)2.不用NaOH.因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强.③要注意“ . (3)P与Cl2反应生成PCl3和PCl5.PCl3的电子式为 各原子最外层均为8电子结构.所以丁为PCl5. (4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比 及质量守恒定律共同得出.n mol PCl5与n mol NH4Cl反应生成4n mol HCl.由质量守恒定律知所求物分子中P.N.Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2.所求物的相对分子质量为174×2.二者结合得出未知物的化学式为P3N3Cl6. [答案] (1)∶N⋮⋮N∶ (2)① ②NH4Cl.Ca(OH)2 ③NH3·H2ONH+OH- (3)PCl5 (4)P3N3Cl6

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