摘要：12．FeCl3溶液与下列物质的反应.其中与Fe3+的水解无关的一组是 ( ) ①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤苯酚钠溶液 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 ⑧镁粉 A．②④⑧ B．①②④ C．③⑧ D．②④⑤⑥ [解析] Fe3+水解呈酸性.使紫色石蕊试液显红色,I-与Fe3+发生氧化还原反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2.与Fe3+的水解无关,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.与Fe3+的水解有关,H2S与Fe3+发生氧化还原反应.与Fe3+的水解无关,苯酚钠遇Fe3+显紫色.与Fe3+的水解无关,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+.与Fe3+的水解无关,小苏打溶液中的HCO与Fe3+发生双水解,镁粉加入到FeCl3溶液中有气泡冒出.这是因为Fe3+水解显酸性.故与Fe3+的水解有关的是①③⑦⑧.无关的是②④⑤⑥. [答案] D
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FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3+水解无关的是 ①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤镁粉 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 | |
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A． |
②④⑤ |
B． |
①②④ |
C． |
③⑤ |
D． |
②④⑥ |
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FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋的水解无关的是 ①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤铜粉 ⑥小苏打溶液 | |
| [ ] | |
A． |
①②③④ |
B． |
②④⑤ |
C． |
③⑤⑥ |
D． |
①⑥ |
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为 ．
探究活动Ⅱ的实验现象为 ．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： ．
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是 ．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为
探究活动Ⅱ的实验现象为
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一： | 若产生蓝色沉淀，则 |
| 步骤二： | 若乙醚层呈血红色，则 |
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果