摘要：10．一定量甲烷燃烧后得到CO.CO2和水蒸气.混合气体共重49.6 g.通过无水CaCl2时.CaCl2增重25.2 g.则CO2的质量为( ) A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g [解析] 原甲烷与氧气属于不完全燃烧.CaCl2增重的25.2 g为生成水的质量.得H原子为2.8 mol.可知原甲烷为0.7 mol,又知CO.CO2的质量共为49.6 g-25.2 g＝24.4 g.设CO.CO2的物质的量分别为x.y.则有: 解得:x＝0.4 mol.y＝0.3 mol 故CO2的质量为0.3 mol×44 g/mol＝13.2 g. [答案] B
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一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气三种产物，此混合气体的质量为49.6 g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则：
（1）三种产物混合气体中的CO物质的量为 mol；
（2）将产物混合气体中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀 g；
（3）要使此甲烷完全燃烧还需O2的物质的量为 mol.
查看习题详情和答案>>将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g
通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ）
A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g
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将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6 g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2 g，则CO2的质量是
- A.12.5 g
- B.13.2 g
- C.19.7 g
- D.24.4 g