摘要：8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As.还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ [解析] 方程式中Sn元素从+2价上升至+4价.SnCl2是还原剂.SnCl62-是氧化产物,As元素从+3价下降到0价.H3AsO3是氧化剂.As是还原产物.Cl元素化合价没发生变化.不能推出还原性:Cl->As.每生成7.5 g As.还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.综上所述②.④不正确.故选A. [答案] A

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