摘要:11.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液.当pH=4.6时.开始出现Cr(OH)3沉淀.随着pH的升高.沉淀增多,但当pH≥13时.沉淀消失.出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2-).其平衡关系如下: 现向50 mL 0.05 mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液.充分反应后.溶液中可观察到的现象为( ) A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断 [解析] n(Cr3+)=0.05 L×0.05 mol·L-1×2=0.005 mol.n(OH-)=0.05 L×1.0 mol·L-1=0.05 mol.由题给信息知.Cr3+与OH-可能发生反应:①Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓.②Cr3++4OH-===CrO2-+2H2O由于n(Cr3+)∶n(OH-)=0.005 mol∶0.05 mol=1∶10.所以应发生反应②.又由于反应后[OH-]==0.3 mol·L-1.pH≈13.5.故溶液为亮绿色. [答案] C

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