摘要：16．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式: .乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙同学认为甲.乙的判断都不充分.丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X.若产生沉淀.则 判断正确.试剂X是 . A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解).若溶液的pH 8.3(填“高于 .“低于 或“等于 ).则 判断正确. (3)查阅资料.发现NaHCO3的分解温度为150 ℃.丙断言 判断是错误的.理由是 . [解析] 甲同学的解释原理是盐的水解是吸热反应.升高温度.HCO3-+H2OH2CO3+OH-平衡向右移动.碱性增强.若再冷却.平衡又向左移动.碱性减小.会再恢复到原来的pH.乙同学的解释认为NaHCO3受热分解生成Na2CO3.由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度.碱性增强.可通过加入BaCl2溶液检验是否有Na2CO3的存在.同时根据资料数据说明NaHCO3不可能在水溶液中发生分解.乙同学解释明显不正确. [答案] HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液.溶液的温度达不到150 ℃

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