摘要：0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L a∶b＝10∶1 离子浓度关系:[Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)若pH＝2.则 [H+]混＝＝0.01 mol/L a∶b＝9∶2 离子浓度关系:此时.假如原来NaOH溶液为9 L.H2SO4溶液则为2 L n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol 剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO42-)＝×2 L＝0.1 mol 所以:[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-] [答案] 大于 KW随温度升高而增大 (1)10∶1 [Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)9∶2 [H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-]
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把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为
A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
查看习题详情和答案>>在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是
- A.最终得到白色沉淀和无色溶液
- B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
- C.在最终得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
- D.在最终得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1
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在100 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是 | |
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A． |
最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B． |
最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C． |
在最终得到的溶液中，n(Cl－)＝0.02 mol |
D． |
在最终得到的溶液中，n(Cu2+)＝0.01 mol·L－1 |