摘要：14．室温时.将pH＝5的硫酸稀释10倍.则[H+]∶[SO42-]＝ .若将稀释后的溶液再稀释100倍.则[H+]∶[SO42-]＝ . [解析] pH＝5时.[H+]＝10-5mol/L.[SO42-]＝mol/L.稀释10倍后.[H+]＝10-6mol/L.[SO42-]＝mol/L.所以为2∶1.再稀释100倍.[H+]＝10-7mol/L.[SO42-]＝mol/L＝5×10-9mol/L.所以为20∶1. [答案] 2∶1 20∶1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_87095[举报]
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
查看习题详情和答案>>