摘要：11．在t ℃时.某Ba(OH)2的稀溶液中[H+]＝10-a mol/L.[OH-]＝10-b mol/L.已知a+b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸.测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 [解析] Ba(OH)2溶液的pH＝8.即a＝8.再根据a+b＝12.则b＝4.该温度下KW＝10-12,当恰好完全中和时.溶液的pH＝6.显中性.即加盐酸的体积为22.0 mL时.恰好完全中和.根据[H+]×22.0 mL＝[OH-]×22.0 mL.又[OH-]＝10-4 mol/L.则盐酸[H+]＝10-4 mol/L.pH＝4. [答案] B

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_87092[举报]