摘要：0 g·x 200×10-3 L×0.1 mol·L-1 得x＝35.75%. [答案] (1)b (2)取溶液少量置于洁净的试管中.向其中滴加稀盐酸至不再产生气体.再向其中滴入氯化钡溶液.若产生白色沉淀.则证明亚硫酸钠被氧化 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO. H++HCO3-===H2O+CO2↑ (4)将尾气通入NaOH溶液中 (5)35.75%
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今有相对原子质量均大于10的A、B两种元素化合成X、Y两种化合物，一分子X中含有A、B各一个原子，一分子Y中含有一个A原子．设7.0
g X在标准状况下占体积为5.6 L，在标准状况下1.0 L Y的质量与22
L氢气的质量相等．问A、B各是何种元素?X、Y各是何种化合物?
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在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K=1.0，则CO的转化率为
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83.3%
83.3%
；在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2O）=6.0mol?L-1，c（CO2）=3.0mol?L-1，c（H2）=4.5mol?L-1，则此时该反应向逆反应
逆反应
方向移动．(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
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