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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 | |
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A． |
32 g S8单质(下图)中含有的S－S键个数为8 NA
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B． |
常温下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5 NA |
C． |
1 mol Mg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA |
D． |
标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 | |
A． |
常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
B． |
标准状况下，11.2 L SO2中含有的分子数为0.5 NA |
C． |
7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA |
D． |
23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定为是NA |
(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
| 元素 | 信息 |
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | B原子得一个电子后2p轨道全满 |
| C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 |
| D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
| E | E＋和B－具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O(l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________。
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CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)