摘要：12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中.则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度( ) [解析] 因H2SO3的还原性比HBr强.故向二者的混合液中通入氯气时.H2SO3先被氧化.此时溶液中n(H+).n(Cl-)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大.直至H2SO3被消耗完全,继续通入氯气.则发生反应:Cl2+2HBr===2HCl+Br2.此时溶液中n(Cl-)将继续增大.而c(Br-)则减小.但溶液中H+的浓度基本不变. [答案] B

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