[化学——物质结构与性质]（13分）

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)₌₌₌3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个

氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存

在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF₄      b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。
（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1
若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
（5）甲醛（H₂C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（6）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式                                            ；
（7）写出N₃^－等电子体物质的化学式                                      ；（一种）

Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。

（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。

Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

（5）甲醛（H₂C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。

Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

（6）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式                                            ；

（7）写出N₃^－等电子体物质的化学式                                      ；（一种）

Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。

（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃ 分子的空间构型是_______________；N₂H₄ 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   △H=－1038.7kJ·mol^－1

若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。

Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是______。

（5）甲醛（H₂C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。

Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

（6）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式                                             ；

（7）写出N₃^－等电子体物质的化学式                                       ；（一种）