摘要：对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液.正确的是 A.升高温度.溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D.加入少量NaOH固体.c(SO32―)与c(Na+)均增大 解析:本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断.Na2SO3属于强碱弱酸盐.水解显碱性.方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-.HSO3-+H2OH2SO3+OH-.因为水解是吸热的.所以升高温度.有利于水解.碱性会增强.A不正确,加入少量NaOH固体.c(OH―)增大.抑制水解.所以c(SO32―)增大.D是正确的,由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍.因此有c(Na+)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+ 2c(H2SO3).所以B不正确.有电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―).因此C也不正确. 答案:D

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