11．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++F——青夏教育精英家教网—

摘要：11．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 解析,复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价.因此选项A不正确,又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式.因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生. 答案:BC

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_86237[举报]

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的

铜或硫酸铜等

（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：

除去过量铁屑

．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失，抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分

．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

查看习题详情和答案>>

（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

① 写出制取高铁酸钠的化学方程式：；

② 在制取高铁酸钠的反应中元素被氧化；

③ 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的，而净水作用的原因是。

（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ ，试回答：

① 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；

② 在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。