摘要：1．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设1 mol冰中有2 mol 氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下.醋酸溶液的物质的量浓度为c.电离度为α..若加入少量醋酸钠固体.则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动.α减小.Ka变小 C．实验测得环己烷的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol.-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol.可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知:Fe2O32Fe.△H＝+489.0 kJ/mol. CO(g)+O2(g)CO2(g).△H＝-283.0 kJ/mol. C+O2(g)CO2(g).△H＝-393.5 kJ/mol. 则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s).△H＝-1641.0 kJ/mol 解析:A．正确.熔化热只相当于0.3 mol氢键. B．错误.Ka只与温度有关.与浓度无关. C．正确.环己烯相比.形成一个双键.能量降低169kJ/mol.苯相比.能量降低691kJ/mol.远大于169×3.说明苯环有特殊稳定结构 D．正确.热方程式①＝×3-④÷2.△H也成立. 答案:B [评析]本题为大综合题.主要考察了物质的键能分析应用.化学反应能量变化的盖斯定律的应用.以及弱电解质溶液的电离平衡分析.

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