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B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C．当X单质为非金属时，可能是F2或C
D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生
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X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系．下列有关说法错误的是
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A． |
该过程所涉及的反应均为氧化还原反应 |
B． |
当X单质为金属时，可能是Na或Fe |
C． |
当X单质为非金属时，可能是F2或C |
D． |
反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 |
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构 |
| Y | Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸 |
| Z | 第三周期元素中，Z电负性最小 |
| W | W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子 |
（2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为______．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
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W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
B．氢化物的热稳定性：W＞X
C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
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