（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同：．
③煤的燃烧被研得越细越好：
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
（2）合成NH₃反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN₂，ymol H₂进行反应，经过2min后测得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是：

已知ClO₄F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO₄反应来制取ClO₄F，其实验装置如图所示，试回答：
（1）实验中生成X的化学方程式是；
（2）现有10%和30%的HClO₄，李明最好选用，理由是；
（3）B中冷却剂选用液氧的理由是；
（4）A中填充环状物的作用是．

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，
（2）由实验③得出的实验结论是；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或．

（2012?乐山二模）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是．
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为、．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有．

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
（1）表一：用10mlH₂O₂制取150mlO₂所需时间（秒）

时间（秒） 反应条件 浓度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂加热	360	480	540	720
MnO2催化剂加热	10	25	60	120

请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？

（2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO₂分别加入到5ml5%的H₂O₂中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需及时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应、带火星木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

③写出H₂O₂分解的化学方程式
④实验结果说明催化剂作用的大小与有关．